Q = m c ΔTQ : J ; m : kg ; c : J·kg⁻¹·K⁻¹ ; ΔT : K ou différence en °C.
À utiliser lorsque : Chauffage dans une seule phase avec c approximativement constant.
Les changements d’état
Distinguer échauffement, changement de phase et ionisation.
Que se passe-t-il ?
Une énergie fournie peut augmenter la température d’une phase ou modifier la proportion de deux phases en équilibre. Pour un corps pur à pression fixée, un changement de phase peut se dérouler à température pratiquement constante.
Solide, liquide et gaz diffèrent par leur organisation et leur mobilité. Le plasma comporte une fraction de particules chargées ; son apparition ne correspond pas à une température universelle valable pour tous les matériaux.
Les formules, avec leurs conditions.
Q = m LL : chaleur latente en J/kg.
À utiliser lorsque : Changement de phase donné, aux conditions de pression et température considérées.
Où utilise-t-on ce principe ?
Usine de froid et de climatisation
Exploiter évaporation et condensation.
Fonderie et industrie thermique
Suivre fusion, solidification et bilans de chaleur.
À observer dans la manipulation
Sur une courbe de chauffage, séparer les portions inclinées des paliers. Repérer où l’énergie change la température et où elle change la phase.
Références et lectures
Cette fiche explique les principes et leurs hypothèses. La simulation pédagogique peut simplifier le procédé ; un modèle industriel demande des données et une validation adaptées.
Avez-vous compris l’essentiel ?
Une seule bonne réponse par question. Répondez aux trois questions, puis affichez le corrigé.
Intu Lab · Fiche de compréhension · Kimba Christian