I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻Une mole d’iode réagit avec deux moles de thiosulfate.
À utiliser lorsque : Respecter la spéciation iodée et les conditions du protocole.
Iodométrie et iodimétrie
Distinguer un dosage direct par l’iode d’un dosage de l’iode libéré par un oxydant.
Que se passe-t-il ?
L’iodimétrie utilise directement l’iode comme oxydant d’un réducteur. En iodométrie, un oxydant libère d’abord de l’iode à partir d’iodure ; cet iode est ensuite dosé au thiosulfate.
L’amidon forme un complexe coloré avec les espèces iodées. Dans un dosage au thiosulfate, sa disparition près de la fin signale la consommation de l’iode, sous les conditions prévues par la méthode.
Les formules, avec leurs conditions.
n(I₂) = c(thiosulfate) × Vₑ / 2c : mol/L ; Vₑ : L ; n : mol.
À utiliser lorsque : Pour l’étape finale de titrage par le thiosulfate.
Où utilise-t-on ce principe ?
Usine de désinfection
Contrôler le pouvoir oxydant de produits chlorés.
Industrie alimentaire et laboratoire minier
Doser certains réducteurs ou oxydants par une méthode adaptée.
À observer dans la manipulation
Suivre l’apparition puis la disparition de la coloration iodée et relier le volume de thiosulfate à la quantité d’iode.
Références et lectures
Cette fiche explique les principes et leurs hypothèses. La simulation pédagogique peut simplifier le procédé ; un modèle industriel demande des données et une validation adaptées.
Avez-vous compris l’essentiel ?
Une seule bonne réponse par question. Répondez aux trois questions, puis affichez le corrigé.
Intu Lab · Fiche de compréhension · Kimba Christian