Mᶻ⁺ + z e⁻ → M(s)z: número d’electrones por ion metálico reducido.
Úselo cuando: Semiecuación catódica adaptada a las especies realmente presentes.
Electroobtención de metales
Vinculación de corriente, tiempo y deposición de metales.
¿Qué está pasando?
La electroobtención recupera metal de una solución en un cátodo. El metal disuelto se reduce consumiendo electrones; La reacción anódica depende del sistema elegido.
La carga eléctrica limita la masa teórica depositada. Las reacciones en competencia consumen parte de la corriente; La eficiencia farádica y la eficiencia energética son, por tanto, dos conceptos diferentes.
Las fórmulas, con sus condiciones.
m = ηF M I t / (z F)m: g si M en g/mol; I: A; t: s; F ≈ 96,485 C/mol ; ηF: eficiencia faradaica.
Úselo cuando: Depósito del metal considerado, rendimiento medio definido en el intervalo.
Énergie = U I tU: V; I: A; t: s; energía: J.
Úselo cuando: Potencia y voltaje constantes, en caso contrario integrar U(t)I(t).
¿Dónde se utiliza este principio?
Refinería de cobre, zinc o níquel
Producir un depósito metálico mediante el proceso adecuado.
Industria del tratamiento de superficies
Conexión de carga eléctrica y depósito, con baños específicos para la aplicación.
Qué observar en el experimento
Duplicar el tiempo a corriente y eficiencia constantes; predecir la masa depositada. Luego compare una eficiencia farádica inferior al 100%.
Referencias y lecturas
Esta hoja explica los principios y sus supuestos. La simulación educativa puede simplificar el proceso; un modelo industrial requiere datos y validación adecuados.
¿Has entendido lo esencial?
Solo una respuesta correcta por pregunta. Responda las tres preguntas y luego vea la clave de respuestas.
Intu Lab · Hoja de comprensión · Kimba Christian