n = m / M ; c = n / Vn: mol; m: g; M: g·mol⁻¹; V: L; c: mol·L⁻¹.
Úselo cuando: Utilizar la masa molar de la forma realmente pesada, incluida su agua de cristalización.
Preparar una solución
Conectar una masa pesada, una cantidad de sustancia y el volumen final de la solución.
¿Qué está pasando?
Disolver consiste en dispersar un soluto en un disolvente hasta obtener una fase homogénea. La concentración depende del volumen final de solución, no sólo del volumen de agua agregada.
Una dilución preserva la cantidad de soluto transferido. Elegimos una pipeta para la toma de muestras y un matraz aforado para determinar el volumen final; la mezcla debe homogeneizarse después del ajuste.
Las fórmulas, con sus condiciones.
c₁V₁ = c₂V₂c₁, c₂: concentraciones en la misma unidad; V₁, V₂: volúmenes en la misma unidad.
Úselo cuando: Dilución sin reacción ni pérdida de soluto.
¿Dónde se utiliza este principio?
Laboratorio de control
Preparar estándares y reactivos de ensayo.
Planta farmacéutica o potabilizadora de agua
Preparar soluciones de concentración controlada.
Qué observar en el experimento
Preparar una décima dilución: elegir un volumen final diez veces mayor que el volumen tomado y predecir la concentración obtenida.
Referencias y lecturas
Esta hoja explica los principios y sus supuestos. La simulación educativa puede simplificar el proceso; un modelo industrial requiere datos y validación adecuados.
¿Has entendido lo esencial?
Solo una respuesta correcta por pregunta. Responda las tres preguntas y luego vea la clave de respuestas.
Intu Lab · Hoja de comprensión · Kimba Christian