CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)Une mole de carbonate donne une mole de chaux et une mole de CO₂.
À utiliser lorsque : Exemple de décarbonatation ; la conversion réelle dépend des conditions.
Calciner un minerai
Comprendre une décomposition thermique et distinguer calcination, séchage et fusion.
Que se passe-t-il ?
La calcination transforme chimiquement une matière par chauffage, souvent avec libération d’un gaz. La décarbonatation du carbonate de calcium est un exemple ; le séchage retire principalement de l’eau, tandis que la fusion change l’état d’une phase.
La température seule ne décrit pas tout le procédé. Temps de séjour, échanges thermiques, taille des particules et pression partielle du gaz produit interviennent dans l’avancement.
Les formules, avec leurs conditions.
X = ncarbonates transformés / ncarbonates initiauxX : fraction entre 0 et 1.
À utiliser lorsque : Corriger le bilan d’une éventuelle humidité et d’autres pertes de gaz.
Où utilise-t-on ce principe ?
Usine de chaux
Décomposer le calcaire pour obtenir de la chaux.
Usine de traitement minéral et cimenterie
Préparer une charge par transformation thermique.
À observer dans la manipulation
Comparer perte de masse et conversion de carbonate. Identifier la part correspondant au CO₂, sans confondre toute perte avec de l’eau.
Références et lectures
Cette fiche explique les principes et leurs hypothèses. La simulation pédagogique peut simplifier le procédé ; un modèle industriel demande des données et une validation adaptées.
Avez-vous compris l’essentiel ?
Une seule bonne réponse par question. Répondez aux trois questions, puis affichez le corrigé.
Intu Lab · Fiche de compréhension · Kimba Christian