CuO + 2 H⁺ → Cu²⁺ + H₂OExemple de dissolution acide d’un oxyde de cuivre.
À utiliser lorsque : Le bilan d’un minerai réel doit inclure ses autres phases et la gangue consommatrice.
Mettre les métaux en solution
Relier dissolution sélective, réactifs et temps de contact.
Que se passe-t-il ?
La lixiviation transfère des éléments d’un solide vers une solution. Le choix du milieu dépend des phases présentes : un oxyde, un carbonate et un sulfure ne se dissolvent pas selon les mêmes réactions.
Température, granulométrie, agitation et composition du milieu influencent la vitesse et la sélectivité. La dissolution d’impuretés peut augmenter la consommation de réactifs et compliquer la purification ultérieure.
Les formules, avec leurs conditions.
X = 1 − nrésiduel/ninitialn : quantité du métal ou de la phase suivie ; X : fraction extraite.
À utiliser lorsque : Comparer sur la même base analytique, en corrigeant les prélèvements.
Où utilise-t-on ce principe ?
Usine cuivre–cobalt
Préparer une solution à purifier par SX, précipitation ou électrolyse.
Usine de recyclage hydrométallurgique
Dissoudre sélectivement des métaux de matières secondaires.
À observer dans la manipulation
À minerai identique, comparer l’extraction et la consommation de réactif lorsque le temps de contact augmente.
Références et lectures
Cette fiche explique les principes et leurs hypothèses. La simulation pédagogique peut simplifier le procédé ; un modèle industriel demande des données et une validation adaptées.
Avez-vous compris l’essentiel ?
Une seule bonne réponse par question. Répondez aux trois questions, puis affichez le corrigé.
Intu Lab · Fiche de compréhension · Kimba Christian