Co²⁺ + 2 OH⁻ → Co(OH)₂(s)Bilan simplifié de formation d’hydroxyde de cobalt(II).
À utiliser lorsque : D’autres espèces et états d’oxydation peuvent intervenir dans un procédé réel.
Récupérer le cobalt par précipitation
Relier pH, solubilité et coprécipitation dans une solution métallifère.
Que se passe-t-il ?
Une précipitation transforme une espèce dissoute en un solide peu soluble. Pour un hydroxyde, augmenter l’activité des ions hydroxydes peut rendre la solution sursaturée.
Le pH de précipitation dépend de la concentration, des complexes et des impuretés. Un précipité riche en cobalt peut encore retenir une solution ou incorporer d’autres éléments ; récupération et pureté doivent être suivies séparément.
Les formules, avec leurs conditions.
Kₛ = a(Co²⁺) × a(OH⁻)²Activités sans dimension.
À utiliser lorsque : À l’équilibre avec le solide correspondant ; la sursaturation se juge avec le quotient ionique.
Où utilise-t-on ce principe ?
Usine de cobalt
Former un intermédiaire hydroxydé avant raffinage.
Traitement des effluents métallifères
Réduire certaines concentrations de métaux dissous.
À observer dans la manipulation
Augmenter progressivement le pH de scénario et comparer quantité de cobalt récupérée et teneur du précipité en impuretés.
Références et lectures
Cette fiche explique les principes et leurs hypothèses. La simulation pédagogique peut simplifier le procédé ; un modèle industriel demande des données et une validation adaptées.
Avez-vous compris l’essentiel ?
Une seule bonne réponse par question. Répondez aux trois questions, puis affichez le corrigé.
Intu Lab · Fiche de compréhension · Kimba Christian