CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)Un mol de carbonato da un mol de cal y un mol de CO₂.
Úselo cuando: Ejemplo de descarbonatación; La conversión real depende de las condiciones.
Calcinación de minerales
Comprender la descomposición térmica y distinguir entre calcinación, secado y fusión.
¿Qué está pasando?
La calcinación transforma químicamente un material mediante calentamiento, a menudo con la liberación de un gas. La descarbonatación del carbonato de calcio es un ejemplo; El secado elimina principalmente el agua, mientras que la fusión cambia el estado de una fase.
La temperatura por sí sola no describe todo el proceso. En el avance intervienen el tiempo de residencia, el intercambio de calor, el tamaño de las partículas y la presión parcial del gas producido.
Las fórmulas, con sus condiciones.
X = ncarbonates transformés / ncarbonates initiauxX: fracción entre 0 y 1.
Úselo cuando: Corregir el equilibrio de posibles pérdidas de humedad y otros gases.
¿Dónde se utiliza este principio?
Fábrica de cal
Descomponer la piedra caliza para obtener cal.
Planta de procesamiento de minerales y planta de cemento
Preparar una carga por transformación térmica.
Qué observar en el experimento
Compare la pérdida de masa y la conversión de carbonatos. Identificar la parte correspondiente al CO₂, sin confundir ninguna pérdida con agua.
Referencias y lecturas
Esta hoja explica los principios y sus supuestos. La simulación educativa puede simplificar el proceso; un modelo industrial requiere datos y validación adecuados.
¿Has entendido lo esencial?
Solo una respuesta correcta por pregunta. Responda las tres preguntas y luego vea la clave de respuestas.
Intu Lab · Hoja de comprensión · Kimba Christian