Mᶻ⁺ + z e⁻ → M(s)z: número d’electrones por ion metálico reducido.
Úselo cuando: Semiecuación catódica adaptada a las especies realmente presentes.
Electrólisis y electrorefinación
Distinguir entre electroobtención y refinación electrolítica.
¿Qué está pasando?
En la electrorefinación, un ánodo de metal impuro se puede disolver mientras que un metal más puro se deposita en el cátodo. Las impurezas permanecen en solución o forman lodos; En la electroobtención, el suministro de metal proviene principalmente de la solución.
La carga eléctrica limita la masa teórica depositada. Las reacciones en competencia consumen parte de la corriente; La eficiencia farádica y la eficiencia energética son, por tanto, dos conceptos diferentes.
Las fórmulas, con sus condiciones.
m = ηF M I t / (z F)m: g si M en g/mol; I: A; t: s; F ≈ 96,485 C/mol ; ηF: eficiencia faradaica.
Úselo cuando: Depósito del metal considerado, rendimiento medio definido en el intervalo.
Énergie = U I tU: V; I: A; t: s; energía: J.
Úselo cuando: Potencia y voltaje constantes, en caso contrario integrar U(t)I(t).
¿Dónde se utiliza este principio?
Refinería de cobre, zinc o níquel
Producir un depósito metálico mediante el proceso adecuado.
Industria del tratamiento de superficies
Conexión de carga eléctrica y depósito, con baños específicos para la aplicación.
Qué observar en el experimento
Duplicar el tiempo a corriente y eficiencia constantes; predecir la masa depositada. Luego compare una eficiencia farádica inferior al 100%.
Referencias y lecturas
Esta hoja explica los principios y sus supuestos. La simulación educativa puede simplificar el proceso; un modelo industrial requiere datos y validación adecuados.
¿Has entendido lo esencial?
Solo una respuesta correcta por pregunta. Responda las tres preguntas y luego vea la clave de respuestas.
Intu Lab · Hoja de comprensión · Kimba Christian