ΔG = ΔG° + RT ln QrΔG : J/mol de réaction ; R : J·mol⁻¹·K⁻¹ ; T : K ; Qr : quotient réactionnel.
À utiliser lorsque : Comparer des réactions écrites et normalisées de façon cohérente.
Lire Ellingham, Pourbaix et Chaudron
Relier diagramme, conditions du milieu et stabilité des phases.
Que se passe-t-il ?
Un diagramme d’Ellingham représente l’énergie libre standard d’oxydation en fonction de la température. Un diagramme de Pourbaix situe des domaines de stabilité en potentiel–pH ; un diagramme de Chaudron décrit notamment des équilibres d’oxydes de fer avec un gaz réducteur.
Ces cartes indiquent des tendances d’équilibre sous des hypothèses de pression et d’activité. Elles ne prédisent pas seules la vitesse de corrosion, le temps de réduction ni la protection réelle d’une couche.
Les formules, avec leurs conditions.
E = E° − (RT/nF) ln QrE : V ; n : nombre d’électrons ; F : C/mol.
À utiliser lorsque : Équation de Nernst pour une demi-réaction écrite dans le sens de réduction.
Où utilise-t-on ce principe ?
Usine de réduction et de fusion
Choisir un potentiel réducteur et comparer des affinités pour l’oxygène.
Hydrométallurgie et étude de corrosion
Identifier des domaines possibles de dissolution ou de passivation.
À observer dans la manipulation
Sur chaque type de carte, nommer les deux axes avant de chercher une phase stable. Distinguer ensuite stabilité et vitesse d’évolution.
Références et lectures
Cette fiche explique les principes et leurs hypothèses. La simulation pédagogique peut simplifier le procédé ; un modèle industriel demande des données et une validation adaptées.
Avez-vous compris l’essentiel ?
Une seule bonne réponse par question. Répondez aux trois questions, puis affichez le corrigé.
Intu Lab · Fiche de compréhension · Kimba Christian