ΔG = ΔG° + RT ln QrΔG: reacción J/mol; R: J·mol⁻¹·K⁻¹ ; T: K; Qr: cociente de reacción.
Úselo cuando: Compara reacciones escritas y estandarizadas de manera consistente.
Diagramas de Ellingham, Pourbaix y Chaudron
Diagrama de enlaces, condiciones ambientales y estabilidad de fase.
¿Qué está pasando?
Un diagrama de Ellingham representa la energía libre estándar de oxidación en función de la temperatura. Un diagrama de Pourbaix localiza dominios de estabilidad en potencial-pH; Un diagrama de Chaudron describe en particular los equilibrios de los óxidos de hierro con un gas reductor.
Estos mapas indican tendencias de equilibrio bajo supuestos de presión y actividad. No predicen por sí solos la velocidad de corrosión, el tiempo de reducción o la protección real de una capa.
Las fórmulas, con sus condiciones.
E = E° − (RT/nF) ln QrE: V; n: número d’electrones; F: C/mol.
Úselo cuando: Ecuación de Nernst para una semirreacción escrita en la dirección de reducción.
¿Dónde se utiliza este principio?
Planta de reducción y fundición
Elija un potencial reductor y compare las afinidades por el oxígeno.
Estudio de hidrometalurgia y corrosión
Identificar posibles zonas de disolución o pasivación.
Qué observar en el experimento
En cada tipo de tarjeta, nombra los dos ejes antes de buscar una fase estable. Luego distinga estabilidad y velocidad de evolución.
Referencias y lecturas
Esta hoja explica los principios y sus supuestos. La simulación educativa puede simplificar el proceso; un modelo industrial requiere datos y validación adecuados.
¿Has entendido lo esencial?
Solo una respuesta correcta por pregunta. Responda las tres preguntas y luego vea la clave de respuestas.
Intu Lab · Hoja de comprensión · Kimba Christian