MS(s) ⇌ M²⁺ + S²⁻ ; Kₛ = a(M²⁺) × a(S²⁻)a : activités sans dimension, état standard fixé.
À utiliser lorsque : Exemple d’un sulfure MS ; adapter l’expression à la stœchiométrie réelle.
Solubilité et dissolution des sulfures
Distinguer équilibre chimique, spéciation et vitesse de dissolution d’un minerai sulfuré.
Que se passe-t-il ?
La dissolution d’un sulfure dépend de l’activité des ions, du pH, du potentiel d’oxydoréduction et des complexes formés. La concentration en sulfure libre peut être très différente du soufre dissous total.
La thermodynamique indique une tendance et un état d’équilibre ; la cinétique décrit le temps nécessaire pour s’en approcher. Passivation et transport peuvent ralentir une dissolution pourtant favorable.
Les formules, avec leurs conditions.
X(t) = (m₀ − mrésiduelle) / m₀X : fraction dissoute ; m : masses de la phase suivie.
À utiliser lorsque : Corriger les masses des prélèvements et des phases qui ne réagissent pas.
Où utilise-t-on ce principe ?
Usine hydrométallurgique
Choisir un schéma de mise en solution et suivre ses essais.
Traitement des effluents miniers
Étudier la mobilité des métaux et leur précipitation.
À observer dans la manipulation
Modifier séparément le pH et le temps de réaction. Distinguer une limite d’équilibre d’une dissolution simplement lente.
Références et lectures
Cette fiche explique les principes et leurs hypothèses. La simulation pédagogique peut simplifier le procédé ; un modèle industriel demande des données et une validation adaptées.
Avez-vous compris l’essentiel ?
Une seule bonne réponse par question. Répondez aux trois questions, puis affichez le corrigé.
Intu Lab · Fiche de compréhension · Kimba Christian