Dosages acido-basiques : simulation et cours

Matériel

Réactifs disponibles

Domaine scientifique

Dosages acido-basiques : acides forts et faibles, bases fortes et faibles, polyacides et carbonates. Le pH résulte de l’électroneutralité et des équilibres de dissociation à 25 °C ; Kw = 10⁻¹⁴. Solutions idéales et volumes additifs. L’acide sulfurique a une seconde dissociation partielle. Les carbonates sont traités en système fermé, sans dégazage de CO₂. Normalité réglable de 0,0001 à 100 éq-g/L (N). Convention : neutralisation complète ; N = z × C, avec z = 1 pour HCl, 2 pour H₂SO₄ et 3 pour H₃PO₄. La normalité dépend de l’étape de neutralisation. Aux concentrations élevées, le pH reste une approximation idéale. Les valeurs nominales dépassant la solubilité, notamment pour Ca(OH)₂, ne représentent pas une solution réalisable : la précipitation et les activités ioniques ne sont pas calculées.

Sans indicateur, les solutions sont incolores (niveau représenté en gris clair). Ajouter 0,1 mL d’indicateur pour observer son virage selon le pH. Modèle en quantité trace : effet acido-basique de l’indicateur négligé, volume ajouté pris en compte. Teintes schématiques ; les couleurs de plusieurs indicateurs sont mélangées approximativement. La teinte ne remplace pas une mesure au pH-mètre.

Référence : OpenStax, titrages acide-base

Constantes des acides faibles · OpenStax

Dosages acido-basiques

Paillasse de dosage

0 instrument

Paillasse prête.

Volume contenu—

pH mesuré—

Température mesurée—

Analyse du mélange

Aucun récipient

Aucune neutralisation

Courbe de titrage · pH = f(V ajouté)

Récipient doséFenêtre de volumeAfficher dpH/dV

La courbe apparaîtra dès le premier ajout dans un récipient chargé.

━ pH calculé entre les ajouts○ Ajouts réellement effectués■ Mesures au pH-mètre┆ Équivalence stœchiométrique totale franchie

Détail de chaque ajout

La ligne est reconstruite par le moteur d’équilibre à partir de la composition réelle de chaque ajout, avec un pas plus fin dans les sauts de pH. Les cercles sont les ajouts effectués ; les carrés sont les mesures manuelles. Les bandes colorées représentent les domaines de virage des indicateurs. Les polyacides peuvent présenter plusieurs sauts ; le repère stœchiométrique indique uniquement la neutralisation complète, lorsqu’elle a été franchie.

Intu Lab

Paillasse de dosage

Analyse du mélange

Courbe de titrage · pH = f(V ajouté)

Cahier de laboratoire

Rapport de manipulation

Comprendre : Dosages acido-basiques